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Le cuivre dans tous ses états !! Objectifs : è Savoir que les éléments chimiques se conservent au cours de transformations chimiques è Conduire une série d'expériences dans le respect des règles de sécurité è Observer et interpréter des expériences de chimie
Le but de ce TP est de suivre l’évolution d’un élément chimique (le cuivre) au cours de différentes transformations chimiques.
Aide à l'identification des produits : è Les ions cuivre II, Cu2+, sont bleus en solution è L’hydroxyde de cuivre II, Cu(OH)2, est un solide bleu pale è L’espèce chimique {Cu(NH3)4}2+ à une coloration « bleue céleste » è Le cuivre Cu est un solide rouge orangé
I. Expérience Préliminaire
Pour des raisons de sécurité, l'expérience suivante sera réalisée par le professeur sous la hotte.
Transformation n°1 : dans un tube à essai, on introduit un petit morceau de cuivre puis environ 1 mL d'acide nitrique. On observe la transformation chimique qui se produit.
1- Qu’observe-t-on ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ..………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………… 2- Que peut-on en déduire ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ..………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………
II. Manipulations autours de l'élément Cuivre.
Les manipulations suivantes sont réalisées avec des lunettes de protection et une paire de gants.
Transformation n°2 : Verser environ 2mL de sulfate de cuivre dans deux tubes à essais. Le tube n°2 constitue un témoin pour une comparaison ultérieure. Ajouter dans le tube n°1 quelques gouttes de solution de soude (jusqu’à observer une modification importante).
1- Qu’observe-t-on ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ..………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………… 2- Que peut-on en déduire ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ..………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………
Transformation n°3 : Ajouter goutte à goutte une solution d’ammoniac au tube n°1. Agiter régulièrement. Arrêter lorsque le contenu du tube est homogène.
3- Qu’observe-t-on ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ..………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………… 4- Que peut-on en déduire ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ..………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………… Transformation n°4 : Ajouter, toujours dans le tube n°1, de l’acide chlorhydrique jusqu’à disparition de la couleur bleue intense. Ajouter également de l’eau au tube n°2 de façon à ce que les tubes n°1 et n°2 contiennent la même quantité de liquide.
5- Qu’observe-t-on ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ..………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………… 6- Que peut-on en déduire ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ..………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………
III. Retour au Cuivre métallique
Transformation n°5 : Dans un tube à essais introduire un peu de limaille de fer à l’aide d’une spatule, puis ajouter un peu de sulfate de cuivre de manière à recouvrir la limaille de fer. Agiter.
1- Qu’observe-t-on ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ..………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………… 2- Que peut-on en déduire ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ..………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………
IV. Conclusion
Pour résumer placer sur le schéma suivant, les formules des différentes substances chimiques contenant l’élément cuivre que vous avez rencontrées (Cu2+, Cu(OH)2, {Cu(NH3)4}2+, Cu) dans les rectangles, et les réactifs que vous avez ajoutés sur les flèches.
Que peut-on en conclure quant à la conservation de l'élément cuivre au cours de ce TP ? ……………………………………………………………………………………………………...……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………..………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………
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