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TP
chimie nº 2 2nde
Solubilité, miscibilité
et densité d’espèces chimiques
1. Solubilité d’un solide dans un liquide
1.1. Vocabulaire
è Compléter le texte suivant :
| Si un solide peut se dissoudre dans
un liquide, on dit qu’il est . . . . . . . . . . . . . . . . . . . dans ce
liquide. Le liquide dans lequel on le dissout est appelé . . . . . . . . . .
. . . . . . . . Le mélange obtenu est appelé . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . |
Remarque : Un solide peut être partiellement
soluble dans un liquide. Dans ce cas une partie du solide . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ., l’autre partie .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Exemple : Le sel de table se dissout dans
l’eau. On obtient une solution . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . L’eau est le . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. et le sel est le . . . . . . . . . .
1.2. Expériences
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A votre avis, que se passe-t-il si
on essais de dissoudre du sel dans de l’eau, dans de l’éthanol ou dans du
cyclohexane ?
. . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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è Remplissez trois tubes à essais
avec : 1mL d’eau (tube n°1), 1mL d’éthanol (tube n°2) et 1mL de
cyclohexane (tube n°3).
è Dans chacun de ces tubes ajouter une
pointe de spatule de sel. Boucher et agiter.
Le contenu des tubes sera récupéré
par le professeur (ne pas le jeter à l’évier).
| OBSERVATIONS |
| Solubilité ... |
dans l'eau |
dans l'étahnol |
dans le cyclohexane |
| Du sel |
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2. Miscibilité de deux liquides
2.1. Vocabulaire
è Compléter le texte suivant :
Deux liquides miscibles forment un
mélange . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (une phase).
Deux liquides non miscibles forment un mélange . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . (deux phases). |
Remarque : Si l’un des liquides est
ultramajoritaire, on l’appelle . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Exemple : L’eau et l’huile forment un mélange
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Sont-ils
miscibles ? . . . . .
2.2. Expériences
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Connaissez-vous deux liquides non
miscibles que vous utilisez régulièrement ?
. . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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Prenez devant vous le flacon d’eau
et le flacon de cyclohexane.
Que se passe-t-il si on fait un
test au sulfate de cuivre anhydre avec ces deux espèces chimiques ?
. . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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è Réaliser le test : verser 1mL d’eau dans un tube
à essais et 1mL de cyclohexane dans un autre tube à essais.
è Mettre dans chaque tube une pointe de spatule de
sulfate de cuivre anhydre.
| Espèces chimiques |
Observation |
Conclusion |
| Eau |
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| Cyclohexane |
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A votre avis l’eau et l’éthanol
sont-ils miscibles ? L’eau et le cyclohexane sont-il miscibles ?
. . . . . . . . . . . . . . . . . .
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è Dans un tube à essais (tube n°1), verser 1mL d’eau et
1mL d’éthanol, boucher, agiter et laisser reposer.
è Dans un second tube à essais (tube n°2) verser 1mL
d’eau et 1mL de cyclohexane, boucher, agiter et laisser reposer.
è Schéma de l’expérience :
| Espèces chimiques |
Observation |
Conclusion |
| Eau + éthanol |
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| Eau + cyclohexane |
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A votre avis le diiode est-il
soluble dans l’eau et / ou dans le cyclohexane ?
. . . . . . . . . . . . . . . . . .
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è Dans un tube à essais (tube n°1), verser 1mL d’eau et
1mL de solution de diiode, boucher, agiter et laisser reposer.
è Dans un second tube à essais (tube n°2) verser 1mL de
cyclohexane et 1mL de solution de diiode, boucher, agiter et laisser reposer.
è Schéma
de l’expérience :
| Espèces chimiques |
Observation |
Conclusion |
| Eau + solution de diiode |
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| Cyclohexane + solution de diiode |
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è Conclusion :
3. Densité
3.1. Expérience
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L’eau et l’huile ne sont pas
miscibles. Si je fais l’expérience suivante que ce passe-t-il ?
Tube à essais n°1 : je verse
1mL d’eau puis 1mL d’huile, j’agite et je laisse reposer.
Tube à essais n°2 : je verse
1mL d’huile puis 1mL d’eau, j’agite et je laisse reposer.
Compléter le schéma suivant :
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è Réaliser maintenant l’expérience.
è L’observation correspond-elle à ce que vous aviez
imaginé ?
3.2. Interprétation
| La . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . d’une espèce chimique correspond au rapport de
sa masse sur son volume. Elle s’exprime en . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . |
è La masse volumique de l’eau est égale à 1000kg/m3.
La masse volumique de l’huile est égale à 900kg/m3.
è Donc la masse volumique de l’huile est égale à . . . . . . . . x 1000 kg/m3.
Donc la masse volumique de l’huile est égale à . . . . . . . . . fois celle de l’eau.
è On dira que la densité de l’huile par
rapport à l’eau est égale à . . . . . . . . . .
La densité d’une espèce
chimique (solide ou liquide) par rapport à l’eau est définie
par :
Densité d’une espèce chimique par
rapport à l’eau = |
Masse volumique de l’espèce
chimique |
Masse volumique de l’eau |
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è Interprétation de l’expérience entre l’eau et
l’huile :
La densité de l’huile est inférieur à 1 donc dans le tube à essais l’huile reste
toujours . . . . . . . .
. . . . . . . . . . de
l’eau.
Si la densité de l’huile était supérieure à 1, dans le tube à essais l’huile resterais
toujours . . . . . . . .
. . . . . . . . . . de
l’eau.
4. Synthèse du TP
Dans
ce TP, les notions suivantes on été étudiées :
è Solubilité d’un solide, vocabulaire associé
è Miscibilité de deux liquides, vocabulaire associé
è Masse volumique
è Densité par rapport à l’eau d’un solide ou d’un
liquide.
